partⅠ 물질의 구조

1. 원자 구조와 주기율

   1-1. 원자는 무엇으로 구성되어 있을까?

   1-2. 주기율표는 어떤 기준으로 만들었을까?

   1-3 개념확인/응용

2. 물질의 변화

   2-1. 물질의 양은 어떻게 나타낼까?

   2-2. 물질의 변화를 어떻게 표현할까?

   2-3 개념확인/응용

3. 화학 결합

   3-1. 원자들의 만남에는 어떤 원리가 있을까?

   3-2. 어떤 분자들이 극성을 나타낼까?

   3-3. 왜, 화합물은 이런 구조를 이루고 있을까?

   3-4 개념확인/응용

4 STS 창의력 기르기

5 과학 글쓰기

6 직업 엿보기

 

학습 활동지

대영역	중영역	소단원
Ⅰ. 물질의 구조	2. 물질의 변화	2-1 물질의 양은 어떻게 나타낼까?

( 화공세라믹 )학과     (  1  )학년     (     )반     (     )번호     성명 (                 )

 

1. 그림을 보고 좁쌀의 개수를 빠르게 셀 수 있는 방법을 이야기해 보자.

 

 

 

1. 다음 용어를 설명하시오.

    1) 아보가드로 수

    2) 몰 수

    3) 원라량

   

2. 다음 문장의 ( ) 속에 적당한 단어를 채워 보시오.

1) 수소 원자 한 개의 질량이 너무 작아서 그대로 사용하는 것은 매우 불편하다. 따라서 어떤 원     자의 질량을 기준으로 한 다음, 다른 원자의 상대적 질량으로 나타내면 편리 하다. 이렇게 정    해진 값을 (         )이라고 한다.

 2) 0℃, 1기압에서 1몰, 즉 6.02×10²³개의 분자가 차지하는 기체의 부피는 기체 종류와 관계없        이 (     )L로 일정하다. 이때 질량은 (        )g이다.

 

 

1. 다음 각 화합물의 분자량을 구하시오.

1) 화합물 A : 2몰의 질량이 36g

2) 화합물 B : 분자 3.01×10²³개의 질량 22g

2. 다음 중 분자량이 가장 큰 물질은?(단, 원자량은 H = 1.0, C = 12.0, N = 14.0, O = 16.0이    다.)

     ① CH₄             ② CO₂             ③ H₂O             ④ NH₃             ⑤ NO₂

3. 다음 표를 완성하시오.(단, 원자량은 H ＝1.0, C ＝12.0, N ＝14.0, O ＝16.0이다.)

물질	질량	몰수	입자 수
H2O		2몰	1.20×1024개
NO2	4.6g
C3H8		1몰
C6H12O6			3.0×1023개

 

1. 5mol의 질산(HNO3)의 질량은 얼마인가?

 

 

 2. 50g의 크롬산나트륨(Na2Cr2O7)에는 Na+이 몇 개 들어있나?

 

 

 

 

 3. 구리(Cu) 12.25kg, 아연(Zn) 3.15kg, 니켈(Ni) 2.1kg 을 함께 용융하여 합금을 제조하였다. 이      합금의 질량 백분율을 구하시오

 

 

4. 질량으로 황(S) 40.0%와 산소(O) 60.0%를 포함하고 있는 화합물의 실험식을 구하시오.

 

 

 

 

1. 몰(mol)

 

2. 아보가드로수

 

3. 몰질량

 

4. 질량 백분율